ÁCIDOS Y BASES. MEDIDA DEL PH:

INTRODUCCIÓN:

AUTORA:

Marta Tapia Jorge

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:

26/04/2018

DESCRIPCIÓN GENERAL:

Hemos tenido que diferenciar reactivos químicos de carácter ácido y base con ayuda de papel pH. Teniendo en cuenta las normas de seguridad ya que estos reactivos pueden resultar muy peligrosos y pueden producir graves quemaduras. 

RESUMEN TEÓRICO:

DEBES CONOCER:

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa
"potencial de hidrógeno".





La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14 (Esta escala la podemos encontrar tanto en vertical como en horizontal)
El número 7 corresponde a las soluciones neutras.
El sector que va hacia arriba (o hacia la izquierda) de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos está del 7. Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6. 
Al igual sucede que si el sector va hacia abajo (o hacia la derecha) del 7  las soluciones son básicas y son más fuertes, es decir, son más básicas cuanto más alejadas están del 7 el 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8.

La determinación del pH en una muestra es un proceso muy habitual en el laboratorio de análisis químico para cuantificar el grado de acidez o basicidad de la misma. 
La medida puede llevarse a cabo aproximadamente mediante indicadores como el papel de tornasol o papel PH, o diferentes sustancias indicadoras como pueden ser la fenolftaleína, rojo o anaranjado de metilo o de manera exacta mediante el pehachímetro.

Peachímetro digital 

Papel reactivo pH

Otro procedimiento con un gran uso en el laboratorio analítico consiste en determinar la

concentración de protones (H+) o de iones hidroxilo ((OH)-) en una disolución mediante una valoración ácido-base, basada en las reacciones de neutralización entre ácidos y bases.

Las combinaciones de ácidos y álcalis (bases) se neutralizan automáticamente. Para atacar la acidez en el estómago, los médicos recomiendan tomar un anti-ácido. Los antiácidos, que químicamente son una base, neutralizan el ácido estomacal produciendo mejoría. También el bicarbonato de sodio tiene el mismo efecto.

La reacción de neutralización ácido-base es una reacción que siempre produce una sal y agua:

Ácido+ Base→Sal+ Agua

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

INTRODUCCIÓN:

Hemos utilizado los siguientes reactivos:

✔ Agua
✔ Ácido acético
✔ Ácido clorhídrico
✔ Zumo de limón concentrado
✔ Bicarbonato sódico
✔ Hidróxido sódico (NaOH)
✔ Amoniaco o lejía
✔ Felnolftaleína

✔ Naranja de metilo

Con estos reactivos hemos ido haciendo medidas del pH, utilizando como indicadores la felnolftaleína y el naranja de metilo. Con el papel indicador del pH hemos calculado la cantidad que tenía cada una de las sustancias.

OBJETIVO:

✔ Conocer la importancia del carácter ácido y base de los compuestos químicos.
✔ Conocer los conceptos de pH e indicador.
✔ Adquirir el concepto de valoración como procedimiento experimental

✔ Comprender y aplicar las normas de seguridad cuando se trata con reactivos químicos y, en especial, con ácidos y bases.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

DIBUJO ESQUEMÁTICO:

PROCESO EXPERIMENTAL:

1. He empezado etiquetando, es decir, poniendo un cacho de papel con el nombre de cada reactivo para poder diferenciarlos sin dar lugar a ninguna confusión.

Hidróxido de sodio/Agua/Ácido acético

2.Hemos realizado medidas de pH usando como indicador la felnolftaleína (la fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas
permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color azul (chiclamino) con un
punto de viraje entre pH = 8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado)).

• Hemos realizado una disolución con hidróxido sódico añadiendo felnolftaleína para poder obtener una medida de pH.

      - Hemos añadido unos 50 ml de agua en el vaso de precipitados y en él hemos puesto          unas pequeñas gotas de felnolftaleína. Aquí hemos podido observar el resultado y              hemos visto que se ha puesto rosa muy clarito, hemos cogido las plantillas del pH y            era una sustancia neutra con el pH de7 (aprox.)
   
      - Seguido hemos añadido unas "lentejas" de hidróxido con la cuchara y hemos                      removido la disolución y hemos observado que se ha teñido de rosa fuerte, hemos              vuelto a coger las  plantillas del pH y hemos comprobado que es un básico alto.

      - A la anterior disolución hemos añadido zumo de limón hasta conseguir neutralizar y          esto se ha conseguido debido a que el limón es un ácido, dando lugar a una                        disolución transparente.

• Hemos realizado medidas de pH usando como indicador el naranja de metilo (el naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S).  

       - A continuación hemos echado naranja de metilo en agua y hemos comprobado que           se tiñe un poco de amarillento verdoso, y su pH ha sido 7.

       -Después hemos echado naranja de metilo en el ácido acético y hemos observado                que se vuelve de un color rosado. Cogiendo las plantillas del pH hemos comprobado          que es un ácido de pH bajo.

• Para comprobar el pH hemos observado que el agua según el tono verde claro tiene pH 7 neutro, pero la lejía tiene un tono azul fuerte por lo que es un básico de pH 14. Finalmente el ácido clorhídrico toma un tono rojo, haciendo bajar el pH de los ácidos más fuertes y el ácido acético con el tono rosa baja a  niveles de pH casi como el ácido clorhídrico.

   

        

MATERIALES:

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS:

1) Completa esta tabla con trabajo de investigación sobre las sustancias ácidas y básicas:

2) Completa la siguiente tabla con los resultados obtenidos en la medida del pH:

3) ¿Qué tipo de sustancias son la lejía o el amoniaco? ¿Cuál es su principal uso cotidiano?

La lejía o amoniaco es una sustancia base, ya que cumple con las características de estos, es decir, las siguientes:

-Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía).

-En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol.

-Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína.

-Producen una sensación untuosa al tacto.

-Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

-Neutralizan la acción de los ácidos.

-En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química.

-Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos).

-Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

-Disuelven grasas y el azufre.

-Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

-Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites.
Tienen pH muy alto y su uso cotidiano es de limpieza, debido a que según sus propiedades son tan irritantes y fuertes que pueden quitar la suciedad o acabar con bacterias o microorganismos.

El amoníaco sirve para:

-Dejar el horno reluciente

-Eliminar el olor de humedad en las toallas

-Ayudar a quitar capas de pintura de los muebles

-Recuperar prendas blancas desteñidas

-Limpiar zapatos de tela y ante

La lejía sirve para:

-Recuperar el blanco de la porcelana

-Desatascar el fregadero

-Dejar las paredes blancas

-Limpia persianas de pvc

4) El bicarbonato sódico se usa como para combatir la acidez estomacal. A la vista de los

resultados del experimento, ¿te parece coherente este uso?

Sí ya que los básicos, neutralizan la acción de los ácidos.

El bicarbonato de sodio y el limón ayudan a neutralizar los jugos gástricos, que son los principales “culpables” de que los ardores y la acidez de estómago. De hecho, el bicarbonato es un excelente anti-ácido muy útil a la hora de disminuir los niveles de acidez, aliviar la acidez y la indigestión ácida.

5) ¿Por qué razón se volvió a quedar transparente la disolución de hidróxido sódico (NaOH)

con felnolftaleína cuando se añadió el zumo de limón?

En una disolución de ácido clorhídrico y gotas del indicador fenolftaleína ocurre lo siguiente:

-La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en medio básico adquiere un color rosa.Por lo que en principio la disolución es básica y adquiere un color rosa, pero al añadirle a esta disolución zumo de limón se incolora debido a que hace reacción y decolora la fenolftaleína enrojecida por las bases. Esto se debe a que los ácidos neutralizan la acción de las bases.

6) La lluvia ácida es uno de los fenómenos medioambientales más preocupantes en los

últimos tiempos. ¿En qué consiste este efecto? ¿Cuáles son sus principales causas? ¿Y

sus consecuencias? Imagina una posible solución.

Yo como posible solución evitaría los combustibles fósiles y motores de explosión para eliminar la contaminación de el planeta. También establecería un mayor control de la contaminación mejorando las leyes, consumiendo productos ecológicos que no utilicen productos químicos artificiales, utilizando energías limpias y renovables, utilizando másel trasporte público y menos el transporte privado...

CONCLUSIONES:

He aprendido lo que es una sustancia ácida y lo que es una sustancia base. He conocido realmente el significado de pH y su uso, como hay que utilizarlos y que reacciones químicas pueden tener.

BIBLIOGRAFÍA:

https://acidos.info/bases/

https://drive.google.com/file/d/1ykGhzxClecY_OAsSRpoqaACnefi7JDtK/view

https://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Portada

https://interdomiciliomadrid.com/blog/2016/09/20/usos-del-amoniaco-y-la-lejia/

Cosas dichas en clase

PROPIEDADES DEL ENLACE QUÍMICO

PROPIEDADES DEL ENLACE QUÍMICO:

INTRODUCCIÓN:

Autora:

Marta Tapia Jorge

Realización de la practica:

15/03/2018

Descripción general:

Hemos tenido que comprobar las propiedades de distintas sustancias según el enlace químico que tenían (iónico, covalente o metálico); con las distintas sustancias hemos realizado disoluciones en las que estaba presente la solubilidad (teniendo en cuenta el soluto y el disolvente) y hemos sabido idear circuitos eléctricos sencillos para comprobar la conductividad eléctrica de las distintas sustancias.

RESUMEN TEÓRICO:

Debes saber:

¿Por qué se unen los átomos?

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos formando compuestos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se llaman enlaces químicos. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación energética más estable que cuando están separados. Esta situación de mayor equilibrio se da cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho (regla del octeto), estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus

átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.

Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en la mayor parte de los casos.

Tipos de enlace

Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.

Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.

Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: sustancias iónicas, covalentes y metálicas o metales. 

Características

Introducción:

He utilizado los siguientes reactivos:

• Aluminio
• Sal común (NaCl)
• Yodo
• Agua destilada
• Agua del grifo
• Alcohol

Hemos comprobado la solubilidad en agua destilada y en alcohol del aluminio, el yodo y la sal. Y en algunos de ellos hemos comprobado la conductividad teniendo en cuenta el tipo de enlace de cada sustancia y reactivo.

Objetivo:

✔ Comprobar en el laboratorio las propiedades de las distintas sustancias según el tipo de          enlace químico que tengan.

✔ Realizar pequeñas disoluciones y distinguir los conceptos de soluto, disolvente,                    solubilidad y concentración.

✔ Investigar el comportamiento de las diversas sustancias frente a la corriente eléctrica y

    clasificarlas según los resultados obtenidos.

✔ Ser capaz de idear circuitos eléctricos sencillos para comprobar la conductividad                  eléctrica de diferentes sustancias.

DESCRIPCIÓN DE LA PRACTICA:

Dibujo esquemático:

Proceso experimental:

1. He empezado echando agua del grifo en los tres instrumentos que teníamos: un matraz de Erlenmeyer y dos vasos dos precipitados (aproximadamente unos 10 ml)
y a continuación hemos ido echando una pequeña cantidad de cada sólido.
El yodo lo he echado en el matraz, el aluminio y el cloruro sódico (sal común) en los vasos de precipitados. El yodo que estaba en  el matraz con el agua del grifo lo agité porque no se podía remover con la cuchara (porque no entra) y  el vaso de precipitado con el cloruro sódico y el agua del grifo lo removí con la cuchara al igual que hice con el aluminio que tenía en el otro vaso de precipitados con agua del grifo.


2. He echo lo mismo que el anterior pero esta vez en agua destilada (cada vez que se vaya a cambiar de sustancias o reactivos hay que limpiar el recipiente y antes de deshacerse de la reacción química hay que saber donde poder hacerlo)


3. He echado esta vez en vez de agua alcohol y he hecho lo mismo que anteriormente.

(Todo lo hecho anteriormente es para comprobar la solubilidad del yodo, del aluminio y de la sal en el alcohol y en el agua destilada y del grifo. Los resultados obtenidos están en el ejercicio 2).

4. He creado un circuito eléctrico y he comprobado que que conducía electricidad.

5. He añadido en dos vasos de precipitados 20ml, aproximadamente, de agua destilada y de agua del grifo y en ambos vasos he añadido cloruro sódico. Luego he metido el segundo circuito descrito en el ejercicio 1.

(Ahora lo que he hecho anteriormente es para comprobar la conductividad de los reactivos. Los resultado obtenidos están en el ejercicio 1 y 2 desarrollados)


Imágenes del proceso experimental:

Aluminio en polvo/Yodo/Cloruro sódico (sal común)

2 vasos de precipitados/1 matraz de Erlenmeyer

Lamina de aluminio

2 vasos de precipitados con agua/1 matraz de Erlenmeyer con agua

2 vasos de precipitados con agua uno con yodo y otro con aluminio en polvo/1 matraz de Erlenmeyer con agua y cloruro sódico (sal común)

Proceso que sigue el yodo en agua

Matraz con agua y yodo sin remover

Matraz con agua y yodo removido (no soluble)

Agua con aluminio en polvo removido (no soluble)

Agua con sal removida

Cloruro sódico en alcohol (no soluble)

Aluminio en polvo en alcohol (no soluble)

Yodo en alcohol (soluble)

Circuito para comprobar si conduce 

Comprobación de que el aluminio conduce

Comprobación de que la sal en agua conduce

Instrumentos:

Materiales reactivos:

Análisis de los resultados:

Respuesta de las cuestiones:

 1) Realiza un dibujo o haz una foto del diseño eléctrico del circuito usado para poder analizar la conductividad de los compuestos presentes.

Como se puede ver en la imagen he conectado un latiguillo de cocodrilo rojo a la pata larga de un diodo LED (en este caso de color rojo, pero puede ser de otro color pero tiene que tener resistencia) el latiguillo de cocodrilo rojo a su vez la he conectado por el otro extremo a el cable rojo del porta pilas (que contiene 2 pilas de 1,5 V)y con el latiguillo de cocodrilo negro he hecho lo mismo pero lo he conectado a la pata corta del diodo LED y por el otro extremo al cable negro que conecta también con el porta pilas. Con esto comprobamos que la corriente eléctrica circulaba (debido a que se encendió el diodo LED).

He añadido un latiguillo de cocodrilo negra y dos varillas (una larga y otra corta) al anterior circuito, es decir, el lado de los cables rojos se han quedado como estaban con el latiguillo de cocodrilo conectado por un extremo a el porta pilas (con las dos pilas de 1,5 V) y por el otro a la pata larga del diodo LED, luego en la pata corta de este he conectado un latiguillo de cocodrilo negro y en el otro extremo de este latiguillo de cocodrilo he puesto la varilla larga y por último en el otro latiguillo negro que estaba conectado a el cable negro del porta pilas por el otro extremo he puesto la varilla corta (de esta forma se cerraba el circuito y se podía comprobar si conducía los compuestos o no).

2) Completa la siguiente tabla con respecto a la solubilidad en agua y conductividad de los sólidos presentes:

3) Analiza la prueba de conductividad que se ha realizado sobre el agua destilada y del grifo.

a) Analiza si conduce cada uno de los tipos de agua y comenta el resultado

Los covalentes no conducen por lo que el agua destilada no lo hace, pero el agua del grifo como es una mezcla homogénea (disolución) al tener un solido disuelto iónico si que conduce (cloro).

b) A la vista de los resultados experimentados, ¿cuál consideras que es la diferencia entre

ambos tipos de compuestos?

La diferencia entre ambos tipos de compuestos es el tipo de enlace que tiene cada uno.

c) ¿Qué sucede al disolver la sal en ambas aguas? ¿Cómo puedes justificar este hecho? ¿Se obtiene algún cambio en la conductividad al añadir más sal? ¿A qué se debe?

Al echar sal en ambas aguas conducen perfectamente debido a que al disolverse en ella, la sal se descompone en los iones correspondientes (el catión (Ión que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo) sodio Na+ y el anión (Ión que tiene carga negativa y procede de un elemento negativo) cloruro Cl-). Al añadir más sal hay una mayor conductividad debido a que cuanto mayor sea la cantidad de sal disuelta más fácilmente podrá conducir la corriente eléctrica, pues aumentará la conductividad del medio acuoso.

Si se hiciera lo mismo sustituyendo la sal por azúcar se vería que la disolución resultante no es conductora, debido a que el azúcar no es un electrolito (electrocito= sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis (electrolisis= proceso químico por medio del cual una sustancia o un cuerpo inmersos (inmerso= sumergido en un líquido) en una disolución se descomponen por la acción de la una corriente eléctrica continua): al disolverse en agua no se separa en iones sino que permanece como moléculas neutras.

A veces se producen una burbujas debido a la reacción química de la separación del oxígeno (O2) y del hidrógeno (H2) (electrolisis).

4) A partir de los ensayos realizados trata de adivinar de qué tipo es cada uno de los

compuestos y, con la ayuda de la teoría suministrada en clase trata de completar otras

propiedades de los compuestos presentes:

TIPOS DE ENLACE:

• Íonico: metal + no metal (Ejm: Sodio+ Cloro (NaCl)= Sal común)

• Covalente: sólidos covalentes (Ejm: Diamante) /sustancias moleculares   unión de dos no metales, no metal + no metal que pueden ser iguales o diferentes. 

         Iguales: Óxigeno (O2), Hidrógeno (H2)

         Desiguales: Yodo (I2), Bromo (Br2), Cloro (Cl2)

• Metálico: formandos por un solo metal (Ejm: Hierro (Fe), Aluminio (Al), es decir; no llevan el 2 como los anteriores.

CONCLUSIÓN:

He trabajado con la solubilidad y con la conductividad, con esto he aprendido a diferenciar cuando una reacción química conduce o no. También he aprendido sobre la solubilidad. Todo esto realizando experimentos para tener una mayor aclaración.

BIBLIOGRAFÍA:
https://quimicadanielista.wordpress.com/2012/09/19/por-que-se-unen-los-atomos/
Cuaderno- apuntes
https://drive.google.com/file/d/16q9uI6zUU5ARfSDKIyFqU0-QUwPxHdmx/view
http://tecnopatafisica.com/quimica-3-eso/teoria/tema-5-el-enlace-atomico


VIDIO/PÁGINA(recomendada): Sí no habeís entendido algo os podéis pasar por este video o por las páginas puestas anteriormente.

https://www.youtube.com/watch?v=4MMvumKmqs4&t=17s
https://www.tecnopatafisica.com

APARTADO APARTE:

El átomo:

https://drive.google.com/file/d/0B9gULwljYKpdcnpENFBCTEVCcGc/view

nº atómico y nº másico:

nº atómico- Z (mayúscula) = Es el número de protones en el núcleo.

(Cada elemento tiene un Z diferente- V)

(Igual elemento- Z)

nº másico- A (mayúscula) = nº de nucleones = protones + neutrones.

En general los átomos son neutros.

(nº de protones = nº de electrones)

Configuración electrónica:

Nos dice como se colocan los electrones en el átomo.

DIAGRAMA DE MOELLER

Letra (s, p, d, f) = tipo de órbita

Nº = nivel o capa de energía

n^x = electrones que caben en ese orbital

En química los electrones fundamentales para producir reacciones químicas son los electrones de la última capa o nivel = "electrones de Valencia".

Iones:

Los átomos pueden→ Captar ⇒ electrones (e-) →  no metales

                                ↘Ceder ⇒ electrones (e-) →  metales

➤ Si captan electrones (e-) ➨ se convierten en ión negativo (anión) Ejm: X^1-,  X^2-, X^3-

➤ Si ceden electrones (e-) ➨ se convierten en ión positivo (captión) Ejm: X¹⁺,  X²⁺, X³⁺

Ejercicios relaccionados con el átomo:

Los números que están en naranja son los que te dan y  tu tienes que averiguar os negros (hay que tener en cuenta si el átomo está en estado neutro o si son iones positivos o iones negativos (aniones).